Question

17．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO
（1）工作时，电流从Ag₂O（填Ag₂O或Zn，下同）极流向Zn极．
（2）该电池中正极发生还原（填氧化、还原）反应； 负极发生的电极反应方程式为：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-
（3）工作时溶液中OH^-向Zn（填Ag₂O或Zn）极移动，电池正极区的PH增大（填“增大”“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，则正极为Ag₂O，被还原，电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，结合电极方程式解答该题．

解答 解：（1）在反应Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，电子由负极流向正极，电流流向与电子流向相反，故答案为：Ag₂O；Zn
（2）正极发生还原反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，故答案为：还原；Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-；
（3）阴离子向负极移动，正极的电极反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故答案为：Zn；增大．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．