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    在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是
    [     ]
    A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
    B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
    C．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
    D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-稳定
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
    请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
    2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
    ．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：
    KSCN
    KSCN
    ．
    （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是
    H2CrO4
    H2CrO4
    →
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ．
    ③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36
    3.36
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
    请完成下列问题：
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
    Cu2+
    Cu2+
    ．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH
    B
    B
    （填选项）．
    A．＜1  B．4左右   C．＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    ．
    （4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
    1.0×10-20
    1.0×10-20
    ．
    （5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
    为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
    FeS
    FeS
    填选项
    B
    B
    ．     
    A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有? ?? ? 、?? ??? 。

    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是??? (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。

    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是?? ??? (填下列各项中序号)。

    a．FeCl3固体 ????? b．CuCl2固体 ???? c．蒸馏水

    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是? ??????? ? ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是??? (填下列各项中序号)。

    a．一阶段??? b、二阶段??? c、三阶段? d、四阶段

    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是? ???????????? 。

    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为? ??? ? 溶液。

    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为?? ?? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省周口市郸城一中高二（上）强化训练化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度．
    请完成下列问题：
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH______（填选项）．
    A．＜1  B．4左右   C．＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
    （4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=______．
    （5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式______．
    （6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
    Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24
    为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的______填选项______．     
    A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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