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    少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体

    ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体

    ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > W

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D. 这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （ ）

    A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________．

    （2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________．

    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________．

    ①2v正（A）=3v逆（C）

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④A、B、C的浓度都不再发生变化

    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________．

    （5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

    A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2CrO42－（黄）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得

    B．电源左侧是正极

    C．右侧电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-

    D．Na+从右侧通过膜进入左侧

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）

    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

    （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变

    （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

    （3） 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为 。

    ②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

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    B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H>0

    C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H<0

    D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H>0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A． B． C．NO D．

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