[题目]下列离子在溶液中能大量共存.加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后.仍能大量共存的是A. Na+.H+.Cl-.NO3- B. Na+.Mg2+.Cl-.SO42-C. K+.Ba2+.OH-.I- D. Cu2+.CO32-.Br-.ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

【答案】B

【解析】试题分析：A、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，不能大量共存，A错误；B、四种离子不反应，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍然不反应，能大量共存，B正确；C、氢氧根与铵根、亚铁离子均不能大量共存，C错误；D、铜离子与碳酸根，溴离子与次氯酸根离子均不能大量共存，D错误，答案选B。

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（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。