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    15．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度，KW增大，pH变小
    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW变小
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

    分析 水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．

    解答 解：A．水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A正确；
    B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；
    C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C错误；
    D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选A．

    点评 本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因．

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    5．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
    A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
    C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁明矾[xFeSO4•yAl2（SO4）3•zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定．
    ①称取1.8520g 样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．

    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （2）③中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫色．
    （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
    I．从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
    加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
    a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
    II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
    （1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g．
    （2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a （填选项）
    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒   b．定容时，俯视刻度线
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．8    B．10    C．10～12之间    D．8～10之间
    （2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

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    20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
    C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
    C．标准状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示．若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为（　　）
    A．6种B．7种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
    （3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
    （4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
    ①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
    ②写出该晶体的化学式：BaTiO3．
    ③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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