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    0.3molCu2S（Cu为+1价）跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu（NO3）2、H2SO4和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）
    A．1.2mol
    B．1.0 mol
    C．0.8mol
    D．0.6mol
    【答案】分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．
    解答：解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.3mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-2），解得x=1．
    故选：B．
    点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒运用．
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    0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（　）

    A．0.6mol　　　　　　 B．1.2mol　　　　　　 C．2.2mol　　　　　　 D．3.0mol

     

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    A．0.6mol　　　　　　 B．1.2mol　　　　　　 C．2.2mol　　　　　　 D．3.0mol

     

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    0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是(    )

    A.1.0 mol              B.1.2 mol              C.0.3 mol          D.2.2 mol

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