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0.3molCu2S(Cu为+1价)跟HNO3溶液恰好完全反应生成NO、Cu(NO32、H2SO4和H2O,则被还原的HNO3的物质的量是( )
A.1.2mol
B.1.0 mol
C.0.8mol
D.0.6mol
【答案】分析:反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素有-2价升高为+6价,反应中只有N元素被还原,N元素的化合价由+5价降低为+2价,令被还原的硝酸的物质的量为xmol,根据电子转移守恒列方程计算x的值.
解答:解:反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素有-2价升高为+6价,反应中只有N元素被还原,N元素的化合价由+5价降低为+2价,令被还原的硝酸的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有0.3mol×[2×(2-1)+6-(-2)]=xmol×(5-2),解得x=1.
故选:B.
点评:考查氧化还原反应的计算,难度中等,注意氧化还原反应中电子转移守恒运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水,则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为( )

A0.6mol       B1.2mol       C2.2mol       D3.0mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:013

0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水,则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为( )

A0.6mol       B1.2mol       C2.2mol       D3.0mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是(    )

A.1.0 mol              B.1.2 mol              C.0.3 mol          D.2.2 mol

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