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    18．相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（　　）
    A．3：4B．4：3C．3：2D．2：3

    分析 镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，求生成氢气的体积，据此解答；

    解答 解：由反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量，可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，所以生成氢气的物质的量分别为：27mol，24×1.5mol=36mol，标准状况下体积之比等于物质的量之比：27：36=3：4，故选A．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，巧设物质的量，符合质量相等，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（　　）
    A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（　　）
    A．两元素可形成化合物BA2
    B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
    C．A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B
    D．A、B两元素形成的化合物是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素
    B．减压分馏、常压分馏都是物理变化
    C．甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应
    D．液化石油气、天然气都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．
    请回答（1）写出元素符号B：CD：Na
    （2）BA2的电子式．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
    （3）用电子式表示D2A形成过程．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为O2-＞Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．完全燃烧某烃1.06g，生成标准状况下1.792LCO2和0.9g水．该烃的蒸汽相对氢气的密度为53且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出该烃的分子式以及可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应N2+O2═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（　　）
    A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大
    C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大

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