Question

1．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是F（填写元素符号）；
（2）元素⑥的氢化物的分子式是H₂S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，
（1）同周期自左而右元素非金属性增强；
（2）⑥为S元素，最低负化合价为-2，据此书写氢化物化学式；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，
（1）①、②、③同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为：F；
（2）⑥为S元素，最低负化合价为-2，其氢化物化学式为H₂S，故答案为：H₂S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内涵及外延，灵活运用元素周期律解答问题，题目难度不大．