A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填元素名称),可以验证该结论的是 (填写编号)
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的原子的电子层数
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易
(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式: ; 。
(3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g) △H<0,回答下列问题:
①此反应的平衡常数表达式为K= ,随着温度的升高,上述平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得EC2为0.11mol,C2为0.05mol,EC3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K= 。EC2的转化为EC3转化率= 。
(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 ;
(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。
②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极 ,负极
(1)氧 BCD
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑,
(3)k=c(SO,3)[/c(SO2)c(SO2)] k=23。8 36.36%;
(4)HS-+OH-=S2-+H2O
(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O +N2
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S,(1)非金属性O大于S,可以通过其与氢气化合的能力,氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断;(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,C、E两元素形成的两种化合物为SO2、SO3,反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑(3)①该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,k值变小;②平衡三步计算,k=23。8,转化率为36.36%;(4)HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O2 +N2
考点:考查化学原理综合有关问题。
科目:高中化学 来源: 题型:
容器温度 浓度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
①O3 | ②Zn,H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com