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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:

(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是              (填元素名称),可以验证该结论的是            (填写编号)

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的原子的电子层数

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易

(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式:                                                 

(3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g)  + C2(g) 2EC3(g)   △H<0,回答下列问题:

①此反应的平衡常数表达式为K=                 ,随着温度的升高,上述平衡常数

           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得EC2为0.11mol,C2为0.05mol,EC3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=                     。EC2的转化为EC3转化率=                   

(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                      

(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                    

②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极      ,负极             

 

【答案】

(1)氧  BCD

(2)Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑,

(3)k=c(SO,3)[/c(SO2)c(SO2)]  k=23。8   36.36%;

(4)HS-+OH-=S2-+H2O

(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol

②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O +N2

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S,(1)非金属性O大于S,可以通过其与氢气化合的能力,氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断;(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,C、E两元素形成的两种化合物为SO2、SO3,反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑(3)①该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,k值变小;②平衡三步计算,k=23。8,转化率为36.36%;(4)HS-+OH-=S2-+H2O;

(5)① N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol

②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O2 +N2

考点:考查化学原理综合有关问题。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?徐汇区二模)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体,控温.反应进行5min时,测得相关数据如下表:

容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反应进行5min内,五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
(填容器编号);
(2)计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min

(3)写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比较上表中数据,推测可能达到平衡的容器是
de
de
(填容器编号);
(4)该反应是
放热
放热
(填“放热”、“吸热”)反应,在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子,其中A、B常温下呈气态,C、D、E呈液态.
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的,则A的分子式为
C3H8
C3H8
;B属于链状单烯烃,且与HBr加成的产物只有一种,试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C属于芳香烃,可用来制烈性炸药,试写出C制炸药的化学方程式

(3)已知:

D存在如下转化关系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一产物),试写出D的结构简式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均处于同一平面内,1molE最多能和5molH2加成,试写出E的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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