不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 B.澄清的石灰水
C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
B
【解析】
试题分析:二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫具有还原性、漂白性,二氧化碳没有。A.二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性,所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫,错误;B.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫,正确;C.二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色,二氧化碳和溴不反应,不能使溴水褪色,所以能用溴水鉴别,错误;D.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾褪色,二氧化碳没有还原性,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以能用酸性高锰酸钾溶液鉴别,错误。
考点:考查二氧化硫的化学性质。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;
(3)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的
情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是 (填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为n(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为 .
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题3个空,每空2分,共6分)
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答:
(1)开始阶段,反应的离子方程式是 。
(2)若二者恰好完全反应,共产生气体11.2L(标准状况)。则浓硝酸的物质的量浓度为 。
(3)反应结束后的试管中,再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸,这时溶液中又有气泡产生,请写出反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验过程中,一定不产生沉淀的是
A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.SO2通入澄清石灰水中 D.H2S通入SO2的水溶液中
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则T ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA
B.标准状况下,11.2L H2O中含有的电子数目为5NA
C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D.2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA
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