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【题目】下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250mL的操作过程,请按要求填空:

1)所需固体氢氧化钠的质量为_____克。

2)所需仪器除容量瓶(规格:____)、托盘天平、量筒、烧杯外,还需要的实验仪器有 ________

3)将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,使其充分溶解。

4)将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液要转移至容量瓶中,并摇匀。

5)加水至距刻度线___处,改用___加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

6)若定容时仰视凹液面,则最终所配得的溶液浓度_____(填偏大、偏小、无影响)。

【答案】20.0g 250mL 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 12cm 胶头滴管 偏小

【解析】

1)根据c==计算;

2)选用的容量瓶的规格为250mL;根据实验步骤需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;

4)移液时,用玻璃棒引流,将溶液注入容量瓶中;

5)定容时,加水至刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加入水;

6)若定容时仰视凹液面,导致溶液的体积偏大。

1c==,则m=c×M×V=2mol/L×0.25L×40g/mol=40.0g

2)选用的容量瓶的规格为250mL;根据实验步骤需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;

4)移液时,用玻璃棒引流,将溶液注入容量瓶中;

5)定容时,加水至刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加入水;

6)若定容时仰视凹液面,导致溶液的体积偏大,浓度偏小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:KNH4ClMg2Ba2CO32SO42,现取三份各200mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生,加热后,收集到气体NH3 0.06mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g 根据上述实验,下列推测正确的是(

A.一定存在KNH4

B.200mL溶液中含0.02mol CO32

C.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

D.4.66g沉淀中含BaCO3BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)下列叙述正确的有_______________

A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

(Ⅱ)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若a为硫酸,b为纯碱粉末,c为苯酚钠溶液,验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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【题目】根据要求回答下列问题:

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:________________________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_____________________________________

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n (填“>”“<”或“=”)。

(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)=__________

(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质最好采用的是__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的__________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

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【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(  )

A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

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D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OH= CaCO3↓+H2O

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