【题目】下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250mL的操作过程,请按要求填空:
(1)所需固体氢氧化钠的质量为_____克。
(2)所需仪器除容量瓶(规格:____)、托盘天平、量筒、烧杯外,还需要的实验仪器有 ____,____。
(3)将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,使其充分溶解。
(4)将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要转移至容量瓶中,并摇匀。
(5)加水至距刻度线___处,改用___加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
(6)若定容时仰视凹液面,则最终所配得的溶液浓度_____(填偏大、偏小、无影响)。
【答案】20.0g 250mL 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 12cm 胶头滴管 偏小
【解析】
(1)根据c==计算;
(2)选用的容量瓶的规格为250mL;根据实验步骤需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;
(4)移液时,用玻璃棒引流,将溶液注入容量瓶中;
(5)定容时,加水至刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加入水;
(6)若定容时仰视凹液面,导致溶液的体积偏大。
(1)c==,则m=c×M×V=2mol/L×0.25L×40g/mol=40.0g;
(2)选用的容量瓶的规格为250mL;根据实验步骤需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;
(4)移液时,用玻璃棒引流,将溶液注入容量瓶中;
(5)定容时,加水至刻度线下1~2cm处时,改用胶头滴管加入水;
(6)若定容时仰视凹液面,导致溶液的体积偏大,浓度偏小。
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【题目】今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各200mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生,加热后,收集到气体NH3 0.06mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验,下列推测正确的是( )
A.一定存在K+和NH4+
B.200mL溶液中含0.02mol CO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
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【题目】(Ⅰ)下列叙述正确的有_______________
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
(Ⅱ)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是
A.实验室制乙烯
B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C.实验室中分馏石油
D.若a为硫酸,b为纯碱粉末,c为苯酚钠溶液,验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:________________________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_____________________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n (填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__________。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质最好采用的是__________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的__________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
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【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量
C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是( )
A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
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