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    2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

    分析 A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；
    B．硅胶具有吸水性，无毒；
    C．碳纤维是无机非金属材料；
    D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．

    解答 解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；
    B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；
    C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；
    D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学与生活，涉及食品添加剂的使用、干燥剂、环境污染与治理等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
    C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
    D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示下列分析错误的是（　　）
    A．只闭合K2，该装置将电能转化为化学能
    B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C．只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞都断开＞只闭合K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．向含有1molFeSO4和1molAlBr3的混合溶液中加入下列物质，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→4Cl-+Br2+2Fe3+
    B．通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．加入含2molBa（OH）2的溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．加入足量Ba（OH）2的溶液：Fe2++Al3++SO42-+Ba2++6OH-→Fe（OH）2↓+AlO2-+BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
    Ⅰ．实验方案一
    （1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
    （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．实验方案二
    如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    Ⅲ．实验方案三
    用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，

    （1）M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
    （2 ） 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

    已知①
    ②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

    又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
    （1）写出B、E的结构简式：BHCHO，E；
    （2）F分子中含有的官能团醛基．
    （3）反应①～⑤中属于取代反应的有①②⑤．
    （4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO（写一种）．
    A．能发生银镜反应      B．烃基上的一氯取代物只有两种
    （4）鉴别F和I的方法是把F和 I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．
    （5）反应②的化学方程式为；
    （6）反应⑤的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．氯乙烷和水B．乙醇与水C．乙酸乙酯和乙醇D．漠苯与苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用1.0mol•L-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
    A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
    B．起始计数仰视
    C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
    D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下

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