A. | 平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:4 | |
B. | c1的取值范围为0<c1<0.28 mol•L-1 | |
C. | 当反应达到平衡时,扩大容器的体积,平衡会发生移动 | |
D. | 此反应,若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时,与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时,各物质的组成含量不相同 |
分析 根据2X(g)+3Y(g)?4Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1;
A.达到平衡状态时,不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比;
B.根据可逆不能完全转化的角度分析;
C.反应2X(g)+3Y(g)?4Z(g),是气体体积减小的反应,扩大容器体积压强减小,平衡正向进行;
D.反应从正反应进行和逆反应进行都可以达到平衡状态,依据等量等效分析判断.
解答 解:A.反应平衡时,速率之比等于化学方程式计量数之比,Y和Z的生成速率之比为3:4,故A正确;
B.反应为可逆反应,物质不可能完全转化,若反应向逆反应分析进行,则0<c1,若反应向正反应分析进行,则c1<0.28mol•L-1,故有0<c1<0.28mol•L-1,故B正确;
C.反应2X(g)+3Y(g)?4Z(g),是气体体积减小的反应,扩大容器体积压强减小,平衡正向进行,故C正确;
D.2X(g)+3Y(g)?4Z(g),若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时,起始只通入4 mol•L-1的Z,相当于通入通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y,反应达到平衡时达到相同的平衡状态,各物质的组成含量相同,故D错误;
故选D.
点评 本题主要考查化学平衡的计算,题目难度不大,本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点,要掌握极值法在可逆反应中的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A. | L与T形成的化合物属于共价化合物 | |
B. | M的最高价氧化物的水化物具有两性 | |
C. | T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 | |
D. | L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,与甲烷性质相似,因此苯为饱和烃 | |
B. | 苯的结构简式为![]() | |
C. | 苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内 | |
D. | 将1mL苯和1mL水充分混合后静置,二者互溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入酸性KMnO4溶液 | B. | 通入澄清石灰水 | ||
C. | 通入足量的溴水 | D. | 通入浓硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
B. | 电池正极反应式为:2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
C. | 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | |
D. | 电池工作时,电解质溶液中OH?的物质的量近似不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最终可以生成2 mol NH 3 | |
B. | 单位时间内,若消耗了0.5mol N2的同时,生成1 mol NH3,则反应达到平衡 | |
C. | 反应达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 | |
D. | 反应达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1mol乙烷中共价键总数为6NA | |
B. | 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA | |
C. | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA | |
D. | 标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
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