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6.一定条件下,可逆反应2X(g)+3Y(g)?4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1,则下列判断不合理的是(  )
A.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:4
B.c1的取值范围为0<c1<0.28 mol•L-1
C.当反应达到平衡时,扩大容器的体积,平衡会发生移动
D.此反应,若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时,与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时,各物质的组成含量不相同

分析 根据2X(g)+3Y(g)?4Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1
A.达到平衡状态时,不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比;
B.根据可逆不能完全转化的角度分析;
C.反应2X(g)+3Y(g)?4Z(g),是气体体积减小的反应,扩大容器体积压强减小,平衡正向进行;
D.反应从正反应进行和逆反应进行都可以达到平衡状态,依据等量等效分析判断.

解答 解:A.反应平衡时,速率之比等于化学方程式计量数之比,Y和Z的生成速率之比为3:4,故A正确;
B.反应为可逆反应,物质不可能完全转化,若反应向逆反应分析进行,则0<c1,若反应向正反应分析进行,则c1<0.28mol•L-1,故有0<c1<0.28mol•L-1,故B正确;
C.反应2X(g)+3Y(g)?4Z(g),是气体体积减小的反应,扩大容器体积压强减小,平衡正向进行,故C正确;
D.2X(g)+3Y(g)?4Z(g),若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时,起始只通入4 mol•L-1的Z,相当于通入通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y,反应达到平衡时达到相同的平衡状态,各物质的组成含量相同,故D错误;
故选D.

点评 本题主要考查化学平衡的计算,题目难度不大,本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点,要掌握极值法在可逆反应中的应用.

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正极:2H++2e?=H2↑.

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17.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是(  )
A.L与T形成的化合物属于共价化合物
B.M的最高价氧化物的水化物具有两性
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14.下列说法正确的是(  )??
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,与甲烷性质相似,因此苯为饱和烃
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1.既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯,得到纯净的甲烷的方法是(  )
A.通入酸性KMnO4溶液B.通入澄清石灰水
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11.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
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(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:;写出C2B2的电子式
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是H2O分子之间存在氢键.
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10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
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