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    下图中A、B、C、D、E、F、G均为  有机化合物。根据上图回答问题：

    （1）D的化学名称是         。

    （2）反应③的化学方程式是          。

    （有机物须用结构简式表示，下同）

    （3）B的分子式是         ，A的结构简式是                         。反应①的反应类型是           。

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有多个。

    i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、

    iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      。

    （5）反应④的化学方程式是                                   。

    G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应

     

                                                                        。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）。

       A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

       B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

       C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

       D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

        ①混合气体的压强不变         

        ②混合气体的密度不变

        ③C(g)的物质的量浓度不变

        ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

        ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

        ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

        A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氯丁烯的同分异构体有8种,分子中含有-C=C-Cl 结构的只有(不含顺反异构)

    A．3种                B． 4种                   C．5种               D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

    A.ZnC2水解生成乙烷             B.Al4C3水解生成甲烷

    C.Mg2C3水解生成丙烯            D.Li2Ｃ2水解生成乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(  　)

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

    A．升高温度，同时加压      B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。

    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理分析解答以下问题

    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

    则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

    化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

    3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

    写出正极的电极反应方程式 .

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