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    6．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．①液体分层，下层呈无色
    B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C．③分离CCl4和水
    D．④除去氯气中的氯化氢

    分析 A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层；
    B．过滤时不能搅拌；
    C．CCl4和水分层，水的密度小在上层；
    D．除杂时导管应长进短出．

    解答 解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则上层为无色，有机色层在下层，故A错误；
    B．过滤时不能搅拌，易将滤纸捣破，故B错误；
    C．CCl4和水分层，水的密度小在上层，则利用图中分液装置可分离，故C正确；
    D．除杂时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、分离方法是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）
    A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
    B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
    C．对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
    D．改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤就是碳，属于单质
    C．煤的气化是物理变化过程D．天然气是一种清洁的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．甲烷分子的球棍模型：
    C．2-戊烯的结构简式CH3CH2CHCHCH3
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4?N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）． 
    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（　　）
    A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色
    C．两者分子中所有原子均可能共平面D．两者的一氯代物的数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答下列问题：
    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
    该温度下水的离子积为1×10-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．

    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有A（填序号）．
    A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一种．已知E是LiCl．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2（填对应物质的化学式）．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为②（填序号）．①Br-②SO42-③CH3COO- ④HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验装置正确的是（　　）
    A．
    制乙烯    		B．
    测量SO2的体积    		C．
    铁丝燃烧    		D．
    喷泉实验

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