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    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是（　　）
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
    解答： 解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
    A．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故A正确；
    B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
    C．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故C错误；
    D．从上述反应后的溶液中通过萃取、分液、蒸馏提取碘，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol?L-1的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
    B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率а1=
     
    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）
    A、CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    B、H2+I2?2HI
    C、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    D、N2+3H2?2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
    mol?L-1
    B、溶质的质量分数为ω=
    a
    Vρ-a
    ×100%
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
    mol?L-1+c（H+）
    D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
    C、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、标况下，NA个甲烷和22.4L甲烷的质量相等
    B、1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA个
    C、23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    D、标况下，44.8L氦气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
    （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式
     
    ．

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