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    某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

    A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

    （1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    （3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

    （4）产品盐基度的测定方法：

    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

    ①达到滴定终点的现象为____________。

    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )

    选项

    诗句

    相关物质

    相关说法

    A

    春蚕到死丝方尽

    纤维素

    高分子化合物

    B

    蜡炬成灰泪始干

    脂肪烃

    不饱和烃

    C

    沧海月明珠有泪

    碳酸钙

    强电解质

    D

    蓝田日暖玉生烟

    二氧化硅

    两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )

    A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

    D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1，ΔS=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )

    A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表）。

    其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。

    （1）实验装置中采用的加热方式为_______，冷凝管的作用为_______，锥形瓶中的试剂应为________。

    （2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。

    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

    （4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。

    （5）步骤4中，某种技术为__________________。

    （6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－

    B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I

    C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－

    D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

    （2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

    ①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

    ③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

    （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

    （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    ①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。

    ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，

    C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

    ③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。

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