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    15．下列判断中一定正确的是（　　）
    A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
    B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
    C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
    D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3

    分析 A．H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0，KMnO4中O元素的化合价由-2价升高为0；
    B．等质量的O2与O3中，O原子的质量相同；
    C．CaCl2及CaO2固体中，阳离子均为钙离子，但阴离子分别为氯离子、过氧根离子；
    D.0.3mol/LNaCl与0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度均为0.3mol/L．

    解答 解：A．H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0，KMnO4中O元素的化合价由-2价升高为0，由电子守恒可知，制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2，故A正确；
    B．等质量的O2与O3中，O原子的质量相同，则氧原子的个数比为1：1，故B错误；
    C．CaCl2及CaO2固体中，阳离子均为钙离子，但阴离子分别为氯离子、过氧根离子，则阴、阳离子数之比分别为2：1、1：1，故C错误；
    D.0.3mol/LNaCl与0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度均为0.3mol/L，则Cl-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应及有关计算，为高频考点，把握物质的构成、元素的化合价变化及物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是NaOH；其中镁元素发生变化的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

    若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

    （1）X 的电子式是．
    （2）白磷（P4）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是．白磷固体和 Z 气体反应，生成 1mol 液态丙时，能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 bkJ，则 1mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$ ）kJ/mol．
    （3）某同学拟用图2所示装置证明氧化性 Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a 是淀粉KI的水溶液．若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）向一定浓度的 BaCl2 溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
    回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A的单质与E的单质反应的条件是点燃或光照．
    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．
    （4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为O=C=O，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O． FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+CO32--2e-═2CO2↑
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用你所学的有机化学知识判断，下列表述中正确的是（　　）
    A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
    B．苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应
    C．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
    （1）物质A的化学式为Cu2（OH）2CO3．
    （2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
    （3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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