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    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）

    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。

    （1）100mL容量瓶；

    （2）＞、b；

    （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；

    （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（其它正确答案也可）。


    解析:

    这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,故PH〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当PH=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。（3）由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以HA溶液中的C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制。（4）这是一个开放性问题，可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐NaA溶液中pH＞7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2O≒HA+OH-，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，若已知pH的HA溶液中，如可采用加热升温或加入固体盐NaA等方法后，测得溶液的pH发生变化，即可证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点角度考虑，如可采用配制相同浓度的盐酸和醋酸，然后分别测定两溶液的pH。若pH（盐酸）＜pH（醋酸），即能证明HA是弱电解质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    125
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1mol?L-1NaOH溶液
    C．1mol?L-1H2SO4         
    D．2mol?L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    AE
    AE

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    b
    b
    （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
    （3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因
    配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
    配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：
    取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
    取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
    ．
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    ．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：
    用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
    用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：
    ①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：
    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    b
    b
    （填字母序号，多选倒扣分）．
    a．装HCl的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生H2速率一样快．
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
    配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质
    配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H-）都减小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    A
    A

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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