区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是( )
A．新制Cu(OH)2 B．KMnO4酸性溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是 （ ）
A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
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| A．实验室制取氨气 | B．配制100 mL 0．1 mol /L盐酸 | C．测定中和反应的反应热 | D．实验室制备乙酸乙酯 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者
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科目：高中化学 来源： 题型：
镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端
科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
（2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________
____________________________________________________________________.
(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式
为_______________,As原子采取__________________杂化。
(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。
(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式
为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，
则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用
表示阿伏
加德罗常数的值）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ）
A．燃烧时有浓厚的黑烟
B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D．工业上常用乙炔制乙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A.既能发生取代反应，也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况）
D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知空气—锌电池的电极反应为 ( )
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化
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为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 250 | 306 | 336 |
下列说法正确的是：
A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
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