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    1．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．下列有关分析正确的是（　　）
    A．所得液体属于纯净物B．该红褐色液体能产生了达尔效应
    C．所得液体中分散质粒子只有Fe（OH）3D．上述实验过程中没有发生化学变化

    分析 向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，根据胶体的性质解答；

    解答 解：向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，
    A、胶体中含有分散质、分散剂，属于混合物，故A错误；
    B、胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故B正确；
    C、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，不是只有Fe（OH）3，故C错误；
    D、上述实验过程中发生化学反应：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的制备和胶体的性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性．试回答：
    （1）写出X的电子式；
    （2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
    （3）A、B、D按3：4：2组成的化合物是离子化合物．（填“离子”或“共价”）
    （4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
    B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）；C与D 能形成化合物的电子式．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为．
    （4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子： ．
    （6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba（OH）2•8H2O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A．步骤①中BaSO4作氧化剂
    B．步骤②所得滤液1呈中性
    C．步骤③中发生复分解反应
    D．步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水；
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）；
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 
    ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液                 
    E．用来加热溶解固体溶质
    （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性
    B．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
    C．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质
    D．按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同
    途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2
    途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

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