A. | 若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L溶液时,不会引起Ba2+中毒 | |
B. | 因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作内服造影剂 | |
C. | 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 | |
D. | 在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-):c(CO32-)=1:51 |
分析 A.c(Ba2+)=1.0×10-5 mol•L-1的溶液钡离子浓度很小;
B.BaCO3可溶于盐酸;
C.化学式相似的物质Ksp小的容易生成沉淀;
D.根据Ksp(BaSO4 和Ksp(BaCO3)计算可求出.
解答 解:A.c(Ba2+)=1.0×10-5 mol•L-1的溶液,钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故A正确;
B.BaCO3可溶于盐酸,可引入钡离子中毒,与溶度积大小无关,故B错误;
C.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=5.1×10-9,物质Ksp小的容易生成沉淀,所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,故C正确;
D.根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)计算可求出中c(SO42-):c(CO32-)=$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{Ksp(BaC{O}_{3})}$=1:51,故D正确.
故选B.
点评 本题考查了沉淀之间的转化,沉淀溶解平衡的移动,Ksp的有关计算,综合性较强,题目难度中等,注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B. | 饱和食盐水、氯化氢 | ||
C. | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D. | 石灰水、二氧化硫 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
pH | 6.5~6.8 |
Ca2+、Mg2+总浓度 | <0.0045mol/L |
细菌总数 | <100个/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 现象及结论 |
基于方案一: | |
基于方案二: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.5mol | B. | 2mol | C. | 2.5mol | D. | 4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应在前10s 内v(B)=0.005mol/(L.s) | |
B. | 方程式计量数a:b:c为2:1:2 | |
C. | 10 s时改变条件可能是升高温度,20s时平衡逆向进行 | |
D. | 15~20s间,反应的平衡常数是2.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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