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7.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9.在该温度下,下列说法不正确的是(  )
A.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L溶液时,不会引起Ba2+中毒
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作内服造影剂
C.向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
D.在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-):c(CO32-)=1:51

分析 A.c(Ba2+)=1.0×10-5 mol•L-1的溶液钡离子浓度很小;
B.BaCO3可溶于盐酸;
C.化学式相似的物质Ksp小的容易生成沉淀;
D.根据Ksp(BaSO4 和Ksp(BaCO3)计算可求出.

解答 解:A.c(Ba2+)=1.0×10-5 mol•L-1的溶液,钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故A正确;
B.BaCO3可溶于盐酸,可引入钡离子中毒,与溶度积大小无关,故B错误;
C.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=5.1×10-9,物质Ksp小的容易生成沉淀,所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,故C正确;
D.根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)计算可求出中c(SO42-):c(CO32-)=$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{Ksp(BaC{O}_{3})}$=1:51,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了沉淀之间的转化,沉淀溶解平衡的移动,Ksp的有关计算,综合性较强,题目难度中等,注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②中,一段时间后打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾 了.(已知,气压减小,水的沸点降低)则液体A和气体B的组合不可能是下列的(  )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.饱和食盐水、氯化氢
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行了以下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
②取部分溶液,加入数滴氯水及2mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-;肯定没有的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-;还不能确定是否含有的离子是K+、Na+、Cl-..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
             pH       6.5~6.8
Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol/L
细菌总数<100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式Mg2++OH-=Mg(OH)2↓.
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③(填写编号,多选倒扣分)
①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀.
(3)通入二氧化碳的目的是将Ca2+除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准.
(4)气体A的作用是杀菌消毒.这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性.
(5)下列物质中,①和③可以作为气体A的代用品.(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2            ②NH3(液)          ③K2FeO4              ④SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应.
(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.无气泡产生,无沉淀生成.这种红褐色液体是Fe(OH)3胶体.
(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应.反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应.请把实验方案补充完整:
方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二:检验溶液中含有SO42-证明发生了氧化还原反应
实验用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间.
Ⅱ检验过程.
操作现象及结论
基于方案一: 
基于方案二: 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题.
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是氢(填名称).
(2)B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族.
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl(填元素符号).
(4)丙的电子式为,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀,以漫射光照射使之发生取代反应.甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂.假设反应后甲烷与氯气均无剩余,且生成了等物质的量的四种有机取代产物,则参加反应的氯气的物质的量为(  )
A.1.5molB.2molC.2.5molD.4mol

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16.在2L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)?cC(g)△H>0,容器中A、B、C物质的量随反应时间的变化如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
A.反应在前10s 内v(B)=0.005mol/(L.s)
B.方程式计量数a:b:c为2:1:2
C.10 s时改变条件可能是升高温度,20s时平衡逆向进行
D.15~20s间,反应的平衡常数是2.7

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17.某研究性学习小组同学查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置:

请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是图2中的丁.
(2)A中发生反应一段时间后,B中的现象是溶液变蓝.
B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2
整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置.
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(4)请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4(简述实验步骤):取少量溶液置于洁净的试管中,向其中加入稀HCl至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化.

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