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    10．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL2mol•L-1CaCl2溶液
    C．150mL3mol•L-1KCl溶液D．75mL3mol•L-1FeCl3溶液

    分析 50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=3×1mol/L=3mol/L，只要给予选项中c（Cl-）即符合条件，据此分析解答．

    解答 解：50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=3×1mol/L=3mol/L，
    A．该溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
    B．该溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×2mol/L=4mol/L，故B错误；
    C．该溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L=3mol/L，故C正确；
    D．该溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×3mol/L=9mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分离与提纯的方法正确的是（　　）
    A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe（NO3）3、异丙醇d．CH3COONa、异丙醇
    （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．3.2gCu与50mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应．
    （1）被还原的H2SO4的物质的量为0.05mol
    （2）若50mL浓H2SO4中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
    （3）将反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无机化合物LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH2遇水强烈水解，对化合物LiNH2加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH2与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
    （1）LiNH2中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是．
    （2）写出化合物LiNH2与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某晶体的晶胞结构如图所示．X（•）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每一个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8Y，该晶体的化学式是XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为109°28′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
    （1）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
    （2）该反应的氧化剂是FeCl3；
    （3）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-；
    （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）．
    A．氯气        B．铁         C．铜         D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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