Question

为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从如图所示选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．

回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择______（填装置序号）．
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是______．
（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）______．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
第二______．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是______．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n　mol，则用含n和V的式子表示m=______．

Answer 1

解：（1）为保证NO和NO₂完全被吸收以及被空气中氧气氧化，应通入氮气，则应选择B装置，故答案为：B；
（2）浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，则可加水稀释，这样就不会氧化指示剂了，故答案为：将C中的溶液加适量水稀释；
（3）生成的混合气体经过水充分吸收后生成NO，从④进气，可用量气装置测量体积，最后应连接E装置中的⑨，
故答案为：③④⑤⑨；
（4）NO易被氧化，应排除空气，实验前应通入足量的氮气，故答案为：打开a，通足量N₂，排净装置中的空气；
（5）读数时乙管的液面高于甲管的液面，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上，
故答案为：向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）C中发生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成nmolHNO₃，则应有1.5nmolNO₂，生成0.5nmolNO，所以原混合气体中NO为mol-0.5nmol，体积为（V-11.2n）L，1.5nmolNO₂的体积为33.6nL，则二者的比值为m=，
故答案为：．
分析：（1）为保证NO和NO₂完全被吸收以及被空气中氧气氧化，应通入氮气；
（2）浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，则可加水稀释；
（3）生成的混合气体经过水充分吸收后生成NO，可用量气装置测量体积；
（4）NO易被氧化，应排除空气；
（5）应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）C中发生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式计算．
点评：本题较为综合，涉及气体的制备、收集以及测定等方面的考查，题目难度中等，注意制备气体的原理以及实验装置，根据反应的相关方程式计算．