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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

    B. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

    C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

    D. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 个碳原子

    【答案】B

    【解析】A项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）

    A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨

    C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

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    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

    A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4

    C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

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    【题目】A~D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表：

    请根据表中的信息回答下列问题：

    （1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。

    （2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。

    （3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，能观察到明显现象的是(　　)

    A. 在稀盐酸中滴加NaOH溶液

    B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

    C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

    D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

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    【题目】组成细胞的元素和化合物中，最基本的元素、鲜重中含量最多的元素和化合物、占细胞干重最多的化合物依次是

    A. C、0、水、蛋白质 B. C、H、水、蛋白质

    C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白质、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 氯气可以做杀菌消毒剂 B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂

    C. 氢氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用来制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

    (1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。

    (3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

    ①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。

    ②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。

    ③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。

    ④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。

    已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

    ②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

    反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度/℃

    300

    727

    1227

    1gK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的△H__________0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______________（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为___________________，计算PbI2的Ksp为_______________ 。

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