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    某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：

    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

    解：（1） c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分

    （2）Fe   +   H2SO4  ＝ FeSO4 +  H2↑…………………1分

                        1mol              22.4 L

                        1.0 mol             V(H2) ks5*u*

    V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分

    （3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0 mol ……………………………………1分

    c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L………………………………1分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：
    组分 浓度/mol?L-1 组分 浓度/mol?L-1
    NH
     
    +
    4
    		 1.9×10-5 Na+ 2.0×10-5
    NO
     
    -
    3
    		 2.4×10-5 Cl- 6.0×10-5
    SO
     
    2-
    4
    		 2.8×10-5
    则此酸雨中H+的物质的量浓度（mol?L-1）最接近的数值是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
    ③＜①＜②
    ③＜①＜②
    ．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-12 mol?L-1
    10-12 mol?L-1
    ．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
     （已知Ksp=2.0×10-20）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
    （1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
    （2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
    分析以下数据，回答下列问题：
    序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
    1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
    2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
    3 50.0 2.0 颗粒 25 70 m3
    4 50.0 2.0 颗粒 35 35 m4
    5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
    6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
    7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
    8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
    9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
    10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
    （1）实验1和实验2表明，
     
    对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是
     
    （填实验序号）．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
    （3）本实验还可以研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （4）硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
    （1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为
     
    （保留2位小数，下同）．
    （2）取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是
     
    ．
    （3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
     
    mL．
    （4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）

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