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【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A)移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞试液

B)用标准溶液润洗滴定管2-3

C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E)调节液面至00刻度以下,记下读数

F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________

2上述(B)操作的目的是___________________________________

3上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,)______________

4实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______________________________________________________

【答案】 BDCEAF 防止将标准液稀释 偏大 滴定管活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且保持30秒内不褪色

【解析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为BDCEAF,故答案为:BDCEAF

(2) 用标准溶液润洗滴定管2-3次可以防止将标准液稀释,故答案为:防止将标准液稀释;

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,待测液的物质的量偏大,则消耗的标准液体积偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大;故答案为:偏大;

(4)滴定时,滴定过程中,用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处,右手摇动锥形瓶,两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定时,锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色,可说明达到滴定终点;故答案为:滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

练习册系列答案
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【题目】较活泼金属与硝酸反应,产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应,可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知:①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃;NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃;②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题:

(1)为达到上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是_____ (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

(2)确定还原产物中有NO2的现象是______________________________,实验中两次使用装置F,第二次使用装置F的作用是____________________________________

(3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO2气体,其目的是____________,当_______________时停止通入CO2

(4)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________

(5)在A中反应开始时,某同学马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高,原因是______________________________________(用化学方程式回答)。

(6)验证B处有氮化镁生成的方法是_______________

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原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是(

A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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