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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
    B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
    C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等
    D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应

    分析 A．最长碳链有6个碳原子；
    B．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
    C．比较最简式，看是否相同；
    D．乙醇转化成乙醛的反应为失去H原子的反应，属于氧化反应．

    解答 解：A．最长碳链有6个碳原子，符合命名原则，故A正确；
    B．是有单体CH2=CH2和CH2=CHCN发生加聚反应而得到的，故B错误；
    C．甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH的最简式都为CH2O，等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，故C错误；
    D．乙醇变成乙醛，分子中失去2个H，发生的是氧化反应，不属于消去反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质、有机物的命名及反应类型判断，注意从组成和结构入手进行分析和判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如

    现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃

    （1）B的结构简式为：．
    C中含有的官能团名称分别是羟基、羧基．D的结构简式为：．
    （2）写出C→D的化学方程式：
    （3）写出反应类型：Y反应属于酯化反应（或取代反应），Z反应属于加聚反应（或聚合反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
    ③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol．
    （1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接左槽（填左或右）中的电极．
    （2）若负载是用石墨作电极，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是AD

    （3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理

    工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
    （4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
    B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
    C．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
    D．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如下图所示．

    （1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

    用CH4表示达到平衡时的正反应速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物质的量为8mol，该温度下的平衡常数等于25．
    ②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
    A．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
    B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
    C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
    D．移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B．还原剂在反应中发生还原反应
    C．氧化还原反应的本质是电子的转移
    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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