【题目】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。
实验步骤：
A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。
C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
E．实验数据记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
（1）则c（样品）/moLL-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。
（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。
（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。
【答案】（1）0.75mol/L；4.5；（2）当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）偏大，偏小，偏小。
【解析】
试题分析：（1）第4组数值与另外三种差别大，删去不用，因此平均消耗氢氧化钠的体积为(14.98＋15.00＋15.02)/3=15.00mL，醋酸的浓度为15×10－3×0.1/20×10－3mol·L－1=0.075mol·L－1，500mL样品中醋酸的物质的量为0.075×100×10－3×500/10mol，则c(样品)=0.075×100×10－3×500/(10×500×10－3)mol/ L=0.75mol·L－1，100mL溶液中总酸量100×0.075×100×10－3×500×60/(10×500)g/100ml=4.5g/100ml；（2）滴定到终点：当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉色（或淡红色），且半分钟之内不褪色；（3）c1=c2×V2/V1，用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中食醋的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，即V2增加，因此c1偏大，消耗的V2偏小，c1偏小，所读数值偏小，即V2偏小，c1偏小。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L
⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是
X | Y | |
Z | W |
A. 简单离子半径：W > Z > Y
B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z > W
C. 最常见气态氢化物的沸点：Y > X > Z
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
B. 能与金属铝反应放出氢气的碱性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+
C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－
D. 无色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。
根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是
A. 第一电离能：Y<X
B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX
C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
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