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在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置            ;D元素基态原子电子排布式为_______________。

(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:                         

(3)A、C两元素第一电离能           >            。(填元素符号)

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是                               的原子。

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。

 

【答案】

(13分)(1)第4周期第IIB族 (2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5(2分)

(2)E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高(2分)

(3)Ca   K(1分)

(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(2分)

(5) [H:]-Ca2+[:H] -  (2分)  CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分)

【解析】根据元素的电子层结构及有关性质可知,A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。

(1)锌位于第4周期第IIB族 。根据构造原理可知,Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5

(2)HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高。

(3)钙元素的4s电子属于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于K的。

(4)考查配位键的形成条件。

(5)氢化钙是离子化合物,电子式为[H:]-Ca2+[:H] -。和水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素,已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,且A与D同主族;
②B元素最高正价与负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应,可得两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
HClO4>HNO3>H2CO3
HClO4>HNO3>H2CO3
,D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

(2)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应,离子方程为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
,现有19.2g 铜粉溶解,产生标准状况下气体的体积是
4.48
4.48
L.
(3)B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X.X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得,则生成X的化学方程为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

(4)由B、C两种元素组成的化合物Y,常温下为易挥发的淡黄色液体,Y分子为三角锥形分子,且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质.则Y的电子式为
,Y与水反应产物的化学式为
NH3和HClO
NH3和HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)铝电池性能优越,铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示.
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力

(3)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L.
(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.

(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料.已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中.
①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示):
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红则说明存在铁离子,反之则无,另取少量所得溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明含有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红则说明存在铁离子,反之则无,另取少量所得溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明含有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子

③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O)
n(Fe2O3).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).可证明此结论的实验事实是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸,会有大量的气泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸,会有大量的气泡冒出

(2)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2
;若增大化学反应速率,可向溶液中加催化剂
MnO2
MnO2
FeCl3
FeCl3

(3)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ.又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H=
(3a-4b)KJ/mol
(3a-4b)KJ/mol
(注:题中所设单质均为最稳定单质)

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:请回答下列问题:
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为:
O
O
N
N
C
C
(填元素符号).
(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO2
NaNO2

(4)在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ.又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molB的单质,则该反应在298K下的△H=
-(4a-3b)KJ/mol
-(4a-3b)KJ/mol
(注:题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是
将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成
将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成

(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
.(假设C只被还原至+2价)

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合物.
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请回答下列问题.
(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
 

①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
(2)H2Y2的电子式为
 
,Na2Y2中的化学键种类为:
 

(3)在图2中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
 

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
 

(5)X的原子结构示意图为
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能.假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入Z2的电极为原电池的
 
极,其电极反应式为
 

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