在试管A中加入3mL乙醇.然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸.按如图所示连接好装置进行实验.以制取乙酸乙酯．(1)试管B中盛放的试剂是 .实验时往往在B试管中可以看到少量气泡.写出与此现象对应的离子方程式．(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是．(3)实验完成后.试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若要分离B中的液体混合物需要用到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的试剂是

（填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是

．
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是

．
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是

g．
（5）某同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，结果含¹⁸O原子的产物的结构简式为

，乙酸分子的官能团名称为

，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为

．

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；气泡为二氧化碳气体，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此写出反应的化学方程式；
（3）分离互不相溶的液体通常用分液的方法；
（4）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算；
（5）根据酯化反应原理分析含¹⁸O原子的产物；乙酸分子的在酯化反应中羧基脱去羟基，写出羟基的电子式；

解答： 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸能够与碳酸钠溶液反应，其离子方程式为：2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mo=1mol，根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4；
（5）根据酯化反应原理可知，CH₃CH₂¹⁸OH中¹⁸O原子会出现在乙酸乙酯CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃中；乙酸分子的官能团名称为羧基，乙酸在反应中会脱去羟基，羟基的电子式为：

，
故答案为：CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃；羧基；

；

点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明确反应中浓硫酸、饱和碳酸钠的作用，注意实验的基本操作，根据化学方程式的计算是易错点．

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核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（　　）

A、最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素

B、最外层有2个电子的元素不一定是金属元素

C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
则2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H₃=

．
（3）工业上一般采用CO与H₂反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为

．
②合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol?L^-1）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，则该时间内反应速率：v（CH₃OH）=

；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

．
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(CO2)

与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
K=

．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是

（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于

．

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随着国际油价不断攀升，合成CH₃OH替代汽油的研究成为热点．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．反应的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OKJ/mol
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入6molCO₂和8molH₂测得H₂的物质的量随时间的变化如图中曲线所示．
①下列时间段内平均反应速率最小的是

（填字母）．
A、0-1mim　 B、1-3min
C、3-8min D、8-11min
②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是

，曲线III对应的实验条件是

．
③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为

kJ，该条件下的平衡常数K=

④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）（n为物质的量）增大的是

．
A　升高温度　　　
B　充入He（g），使体系压强增大
C　将H₂O（g）从体系中分离　　　
D　再充入1molCO₂和3molH₂
（2）“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳．
①放电过程中氢离子生成的反应，发生在

腔中，该腔中的电极反应为

．
②放电过程中，若消耗1.5molH₂O₂，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为

．

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