下列有关说法正确的是
A.25℃ 101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=-Q kJ/mol,
则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的
ΔH<0
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,升高温度,反
应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值
均大于零):
H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H1=—Q1 kJ/mol
H2(g) +Br2(g)=2HBr(g) △H2=—Q2 kJ/mol 则△H1<△H2
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质的性质与应用不对应的是
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
C.Na2CO3溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。
⑨元素的离子结构示意图是 。
(2)①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是 。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的用途正确的是
可以用Na2O2漂白食品,而不能用SO2于干果防腐
B.用石英制太阳能电池
C. 食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的
A.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去1 mol Cl2
B.H2O参与该反应,既不做氧化剂又不做还原剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2 > SO42-
D.该反应中还原剂是S2O32-
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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极
进行电解,电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
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下列叙述与对应图像或数据描述正确的是
A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱
性最强
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径最高或最低化合价 | 0.74 | 1.60 +2 | 1.52 +1 | 1.10 +5 | 0.99 +7 | 1.86 +1 | 0.75 +5 | 0.82 +3 |
—2 | —3 | —1 | —3 |
B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D.图丙表示周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氢化物酸性最强
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LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向正极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 ( )。
A.标准状况下,2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA
B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA
C.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA
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