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    为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：
    ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
    ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
    ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
    ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A、实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    B、只做实验①③④，也能达到实验目的
    C、通过上述实验可确定该化合物化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐
    D、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
    ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
    ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
    ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子，据此分析选择选择即可．
    解答： 解：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
    ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色，说明含有亚铁离子；
    ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根；
    ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀，说明含有铵根和亚铁离子，
    A、Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-该离子反应方程式未配平，故A错误；
    B、实验②验证了亚铁离子的存在，而在实验④中也证明了亚铁离子的存在，故②可以不做，故B正确；
    C、根据实验得到的现象，可以确定含有的离子，①证明含有结晶水，③证明含有硫酸根离子，④证明含有铵根离子和亚铁离子，根据化合价规则，则化合物为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故C正确；
    D、检验SO42-，必须排除干扰离子的影响，若将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2，若稀溶液中存在亚硫酸根，也能出现此现象，故D错误，故选BC．
    点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意特征离子反应现象是检验离子的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、BrCH2CH2OH
    B、BrCH2CHO
    C、HOCH2CH2OH
    D、BrCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐晶体如图所示．在晶体中，?表示Na+，ο 表示Cl-．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（　　）
    A、
    3
    2M
    pN
    B、
    3
    M
    2pN
    C、
    3
    2N
    pM
    D、
    3
    M
    8pN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：
    （1）溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能大量含有
     
    离子；
    （2）溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能大量含有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的实验步骤如下：
    ①计算所需Na2CO3固体的质量
    ②称量Na2CO3固体
    ③将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
    ④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
    ⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    请回答有关问题：
    （1）用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为
     
    g．
    （2）为了加速溶解，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）配置溶液过程中所使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）该同学实验中明显缺少的一步操作是
     
    ．
    （5）从配制Na2CO3溶液中取出1mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ；
    （6）下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题．

    （1）操作⑥的名称为
     
    ．
    （2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是
     
    ．（填序号）
    （3）请写出下列反应的化学方程式：
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．
    （4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今某一环境问题是
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
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    B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作错误的是（　　）
    A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
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    D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5L 1mol/L的盐酸需
     
     molHCl，即需标况下HCl气体的体积为
     
    L；现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L，从中取出10ml，其物质的量浓度为
     
    ．

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