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    12．下列苯的同系物中，苯环上的一溴化物只有一种的是（　　）
    A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯

    分析 苯环上的一溴化物的种数和等效氢原子的数目相等，根据等效氢原子的判断方法来回答．

    解答 解：A、乙苯苯环上的侧链是乙基，苯环上的等效氢原子有三种，所以苯环上的一溴化物3种，故A错误；
    B、邻二甲苯苯环上的等效氢原子有2种，所以苯环上的一溴化物2种，故B错误；
    C、间二甲苯苯环上的等效氢原子有三种，所以苯环上的一溴化物3种，故C错误；
    D、对二甲苯苯环上的等效氢原子有1种，所以苯环上的一溴化物1种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生有机物一卤代物种数的判断方法，注意等效氢原子数目的确定是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
    C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
    A．装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
    B．装置乙：用于分离两种沸点不同的两种物质
    C．装置丙：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
    D．装置丁：可用来制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$B．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
    C．$\frac{ad}{36.5a+22400}$D．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若以W1和W2分别表示不同浓度氨水的质量分数，若将二者等体积混合，且混合时体积变化忽略不计．则混合后氨水的质量分数为（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
    A．$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$B．＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$C．＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
    D．该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）
    A．铁片上发生氧化反应Fe-3e-═Fe3+B．铜片上发生还原反应2H++2e-═H2↑
    C．铜片上发生氧化反应Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称取25.2g纯净的Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    ②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）S2-发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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