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20.下列关于乙烯的说法不正确的是(  )
A.可由石油裂解制取B.通过加聚反应可制得保鲜膜
C.通过加成反应可制得氯乙烯D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 乙烯分子式为C2H6,含有碳碳双键,可发生加成、氧化、加聚等反应,可用作水果催熟剂,通常由石油裂解生成,为重要的化工原料,以此解答该题.

解答 解:A.工业用裂解长链烃的方法制备乙烯,故A正确;
B.乙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚乙烯,可用作保鲜膜,故B正确;
C.氯乙烯由乙炔和氯化氢加成反应生成,故C错误;
D.乙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,被酸性高锰酸钾氧化,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了乙烯的结构、物理性质和用途,性质决定用途,熟悉乙烯的性质是解题关键,注意乙烯对植物的生长具有调节功能,常做催熟剂.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图所示

(1)下列关于M的说法正确的是ac(填序号).
a.属于芳香族化合物              b.遇FeCl3溶液显紫色
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色      d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合成路线如下:

①烃A的名称为甲苯.步骤Ⅰ中B的产率往往偏低,其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成.
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为
③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应.
④肉桂酸的结构简式为
⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(  )
A.粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
B.Mg(OH)2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Mg
C.Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
D.AgNO3(aq)$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag(NH32]OH(aq)$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.关于键长、键能和键角,下列说法错误的是(  )
A.键角是确定多原子分子立体结构(分子形状)的重要参数
B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C.共价键的键长越长,键能则越小,共价化合物也就越稳定
D.同种原子间形成的共价键键长:叁键<双键<单键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有(  )
A.c(A-)>c(B+ )>c(H+)>c(OH-B.c(B+ )+c(H+ )=c(A-)+c(OH-
C.c(B+ )>c(A-)>c(H+ )=c(OH-D.c(BOH)+c(OH-)=c(H+

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12.物质结构决定物质性质.回答下列问题:
(1)下列说法正确的是⑤
①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区:s区、p区、d区、f区和ds区.非金属元素(包括稀有气体)都位于p区,过渡元素都位于d区.
②杂化轨道只用于形成σ键,未参与杂化的p轨道可用于形成π键.
③分子晶体的构成微粒为分子,分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引.
④晶体与非晶体的本质区别是:晶体具有各向异性,而非晶体则具有各向同性
⑤氢键的键长是指X-H…Y的长度
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3•1.5H2O).实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质.
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H.
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是氢键.
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构.该阴离子的电子式是,其中心原子N的杂化方式是sp3
(4)在金刚石晶体的一个晶胞中,含有8个碳原子.在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有32个化学键.原子晶体不能形成最密堆积结构,原因是原子晶体是原子之间是以共价键结合的,共价键有饱和性和方向性,一个原子不能形成12条共价键,所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构.
(5)已知氮化硼(BN)晶体有多种晶型,其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体,则氮化硼晶体中B-N-B之间的夹角是109°28′(填角度).若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm-3,则B-N键的键长是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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9.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确的是(  )
A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO32溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

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10.对下列电解质溶液的叙述错误的是(  )
A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
B.25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l
C.25℃时,pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D.25℃时,若0.3 mol.L-1 HY溶液与0.3 mol.L-lNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则:c(OH-)-c(HY)=1×lO-9 mol.L-1

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