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8.室温下,用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL时,QUOTE>1
C.当V(NaOH)=20.00 mL时,两种酸溶液的pH均等于7
D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)<c(CH3COO-

分析 A.根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断;
B.加入10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,溶液显示酸性,据此回答;
C.醋酸钠水解呈碱性,据此回答判断;
D.V(NaOH)=20.00 mL 时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解.

解答 解:A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ,滴定醋酸的曲线是图Ⅰ,故A错误;
B.加入10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解程度,故比值大于1,故B正确;
C.醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,当V(NaOH)=20.00 mL时,只有盐酸溶液的pH均等于7,故C错误;
D.V(NaOH)=20.00 mL 时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错误.
故选B.

点评 本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识,注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.

(1)基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2.H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H.
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于分子晶体.
(3)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO,原因是Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高.
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2:3.
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是CrO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.乙醇和乙酸是生活中重要的两种有机物,下列有关说法正确的是(  )
A.都含有不饱和键
B.等质量的两种有机物完全燃烧时,所消耗氧气的质量相等
C.都能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.含有不同的官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在标准状况下,称量一个充满氧气的容器,质量为66.4g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的 容积为(  )
A.2.24 LB.4.48 LC.5.6 LD.11.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.以下为中学化学中常见物质的转化关系图,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为常见金属单质,其他均为化合物.且知B为具有磁性的氧化物,I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.而试剂 ①②则为常见的酸、碱溶液.

试回答下列问题:
(1)试剂 ①可以是下列物质中的d.
a.NaOH溶液       b.浓氨水         c.稀硝酸            d.稀盐酸
(2)A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al.
(3)写出物质B、C的化学式:B:Fe3O4;C:Al2O3
(4)写出下列反应的方程式:
A→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
I→J的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得,其相应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(5)某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子,若要确认其中低价金属阳离子的存在,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液  c.浓氨水   d.酸性高锰酸钾溶液.

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13.已知Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ/mol,平衡常数为K;测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃500700900
K1.001.472.40
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)}{c(CO{\;}_{2})}$
(2)方程式中的a大于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)700℃上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有BC(填序号)
A.缩小反应器体积     B.通入CO2 C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂.

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20.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
①Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
②铁跟稀盐酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2
③铁跟硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④碳酸氢钠跟硫酸反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O
⑤向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4
A.②③B.②③⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤

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17.下列各组溶液,不用外加试剂,就能实现鉴别的是(  )
①CuSO4    K2SO4     KNO3  KOH           
②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4   Ba(OH)2  AlCl3          
④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl.
A.①②③B.①②③④C.①③④D.②③④

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18.纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断不正确的是(  )
A.X 可能是金属铜B.Y 可能是氢气
C.Z 不可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫

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