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    在下列反应中，Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性的是（　　）
    A、Na2O2+SO2═Na2SO4
    B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑
    C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D、5Na2O2+MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，说明Na2O2在反应中只得电子化合价降低，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Na2O2只作氧化剂、二氧化硫作还原剂，则Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，故A正确；
    B．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2表现出氧化性和还原性，故B错误；
    C．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2表现出氧化性和还原性，故C错误；
    D．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以过氧化钠是还原剂、高锰酸根离子是氧化剂，则过氧化钠只体现出还原性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的氧化性、还原性，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是（　　）
    A、2gB、1.6g
    C、1gD、1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）键线式 表示的分子式
     
    ．
    （2）中含有的官能团的名称为
     
    ．

    （3）书写该物质的名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是（　　）
    A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高
    B、边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止
    C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高
    D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出以乙醇作燃料、氧气作氧化剂、硫酸溶液做电解质溶液构成的原电池电极反应式，负极反应式
     
    、正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na2O 13%、CaO 11.7%，SiO2 75.3%．
    （1）请以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式；
    （2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ、继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
    Ⅲ、取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
    Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为
     
    ．请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
     

    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作现象和结论
    步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则
     
    ．
    步骤二：若乙醚层呈红色，则
     
    ．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
     
    ．
    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．已知X为非金属元素，且X与W同族．Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．请回答：
    （1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）
    （2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
     

    （4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是
     
    ，离子化合物是
     
    ．
    （5）W的单质的化学式为
     
    ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Br-、Fe2+、I-为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是
     
    ．

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