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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
    B．N2的结构式为N-N
    C．一个D216O分子所含的中子数为10
    D．NaCl的电子式为 

    分析 A．双氧水分子中含有O-O非极性键；
    B．氮气分子中存在氮氮三键；
    C．D原子含有1个中子；
    D．氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点

    解答 解：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；
    B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；
    C．D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C正确；
    D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2B．H2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
    ②5ml  0.05mol/L  KI溶液
    ③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）写出B和H形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（　　）
    A．大烧杯上没有盖硬纸板
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
    D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表述正确的是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物A和B只由C、H、O中2种或3种元素组成，当A和B的物质的量之和一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变，则A、B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（　　）
    A．8nB．14nC．18nD．44n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
    Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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