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    某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：

    (1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。

    (2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

    (1)4  ⅤA  As  (2)+5  -3  As2O5    H3AsO4     AsH3

    解析：由核外电子排布的规律，可断定R元素的电子排布为：，则可断定R元素为As。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图1），图中每个“●”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层．
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    （1）M的元素符号是
     
    ，元素Y的原子结构示意图为
     

    （2）在图1中用“〇”圈出磷元素的位置．
    （3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为
     

    （4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图2所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．元素R位于元素周期表中第
     
     族．写出曲线d代表的反应中单质R的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：

    (1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。

    (2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)通过简单地推理或计算填空：

    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。

    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。

    （3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。

    (4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.

    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：

    (1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。

    (2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

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