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    　难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度与它们的系数的方次的乘积是一个常数，该常数叫做溶度积(Ksp)．例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20．

    　　溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀．反之则沉淀溶解．

    　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要让Cu(OH)2沉淀生成，则应调整该溶液的pH，使之等于______________．

    　　(2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋的浓度降低为原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使该溶液的pH为______________．

     

    答案：(1)5　(2)6
    解析：

    		解析：(1)根据题给信息，当溶液中的c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20时，开始出现沉淀，则此时溶液中的c(OH－)为：

    　　c(OH－)＝

    　　＝＝10－9 mol/L，

    　　又根据水的离子积常数可知，此时溶液中的c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/10－9＝1×

    10－5 mol/L．

    　　所以：pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－5）＝5

    　　(2)要使溶液中Cu2＋沉淀较为完全，即要使溶液中Cu2＋的浓度降低至原来的千分之一，则应使溶液中Cu2＋浓度降低为

    　　c(Cu2＋)＝0.2/1000＝2×10－4 mol/L

    　　则溶液中的c(OH－)根据题给公式应为：

    　　c(OH－)＝

    　　＝

    　　＝1×10－8 mol/L

    　　同样据水的离子积常数有：

    　　c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/1×10－8＝1×10－6 mol/L

    　　pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－6）＝6

     


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    下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    　　难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)，例如：

    　　Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20

    　　溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．

    (1)

    某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．

    (2)

    要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）
    A．难溶电解质都是弱电解质
    B．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
    C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
    D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水

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