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【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置BC,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:

1)仪器A的名称是____,烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___(填序号)

①氧化性 ②还原性 ③酸性

2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___

3D中反应的化学方程式是____

4)烧杯E中盛放的液体是___,作用是___,反应的离子方程式是___

5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2Og)剧烈反应。为收集D中产物,在DE之间,除增加收集装置外,还需要增加___装置。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②③ 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氢氧化钠溶液 尾气处理,防止氯气污染环境 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2 干燥

【解析】

装置中烧瓶内为二氧化锰,仪器A为分液漏斗,将浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气,反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气,通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢,通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气,干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁:2Fe+3Cl22FeCl3,剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收,据此分解解答。

(1)由仪器构造可知A为分液漏斗;烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据产物可知,此反应中浓盐酸起到酸性和还原性的作用,②③符合题意;

故答案为:分液漏斗; MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②③;

(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性减弱,通过饱和食盐水除去氯化氢气体,通过浓硫酸溶液吸收水蒸气,装置B中盛放液体是饱和食盐水,气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl,装置C中盛放的液体是浓硫酸,气体通过装置C的目的是吸收水蒸气,干燥氯气;

故答案为:饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;

(3)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3

(4)氯气有毒,不能排放到空气中,装置E是氢氧化钠溶液,用来吸收未反应的氯气,防止污染空气,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2

故答案为:NaOH溶液; 尾气处理,防止氯气污染环境;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2

5)根据题中信息D中产物H2Og)剧烈反应,为收集D中产物在DE之间,除增加收集装置外,还需要增加干燥装置,以除去水蒸气,故答案为:干燥。

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【题目】根据下列转化关系,回答有关问题:

已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH

1A的结构简式为________C试剂是________,砖红色沉淀是________(填化学式)。

2B溶液的作用是__________

3)④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

_______ _______________

________ _________

4)由图示转化关系可知淀粉________(填部分水解完全水解)。某同学取图中混合液E,加入碘水,溶液不变蓝色,________(填不能)说明淀粉水解完全,原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸,并加热使之发生水解,为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。(填序号)

NaOH溶液 ②新制CuOH2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水

5)在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时,某同学的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液,在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸,将混合液煮沸几分钟、冷却,在冷却后的溶液中加入新制CuOH2悬浊液,加热,未见砖红色沉淀。其原因是________(填字母)。

a.蔗糖尚未水解

b.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

c.加热时间不够

d.煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

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(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上?________(填“可能”或“不可能”)。

(3)它是否带有电荷?________(填“是”或“否”)。

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