【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是____,烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___(填序号)
①氧化性 ②还原性 ③酸性
(2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。
(3)D中反应的化学方程式是____。
(4)烧杯E中盛放的液体是___,作用是___,反应的离子方程式是___。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加___装置。
【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②③ 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氢氧化钠溶液 尾气处理,防止氯气污染环境 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2 干燥
【解析】
装置中烧瓶内为二氧化锰,仪器A为分液漏斗,将浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气,反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气,通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢,通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气,干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁:2Fe+3Cl22FeCl3,剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收,据此分解解答。
(1)由仪器构造可知A为分液漏斗;烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据产物可知,此反应中浓盐酸起到酸性和还原性的作用,②③符合题意;
故答案为:分液漏斗; MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②③;
(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性减弱,通过饱和食盐水除去氯化氢气体,通过浓硫酸溶液吸收水蒸气,装置B中盛放液体是饱和食盐水,气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl,装置C中盛放的液体是浓硫酸,气体通过装置C的目的是吸收水蒸气,干燥氯气;
故答案为:饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;
(3)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3;
(4)氯气有毒,不能排放到空气中,装置E是氢氧化钠溶液,用来吸收未反应的氯气,防止污染空气,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2;
故答案为:NaOH溶液; 尾气处理,防止氯气污染环境;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2;
(5)根据题中信息D中产物“遇H2O(g)剧烈反应”,为收集D中产物在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加干燥装置,以除去水蒸气,故答案为:干燥。
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【题目】根据下列转化关系,回答有关问题:
已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。
(1)A的结构简式为________,C试剂是________,砖红色沉淀是________(填化学式)。
(2)B溶液的作用是__________。
(3)④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:
④_______, _______________。
⑥________, _________。
(4)由图示转化关系可知淀粉________(填“部分水解”或“完全水解”)。某同学取图中混合液E,加入碘水,溶液不变蓝色,________(填“能”或“不能”)说明淀粉水解完全,原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸,并加热使之发生水解,为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。(填序号)
①NaOH溶液 ②新制Cu(OH)2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水
(5)在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时,某同学的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液,在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,将混合液煮沸几分钟、冷却,在冷却后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未见砖红色沉淀。其原因是________(填字母)。
a.蔗糖尚未水解
b.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
c.加热时间不够
d.煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸
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【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是( )
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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【题目】2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜,也许这是永远无法解开的谜,也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何,让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上?________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷?________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个;sp2杂化的氮原子有___个;sp3杂化的氮原子有_____个。
(5)为什么人们推测它是炸药?______________________________________________。
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【题目】从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。
(1)化合反应_______;
(2)分解反应________;
(3)置换反应________;
(4)复分解反应_______。
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
则,A的化合价__B的化合价(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:__.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示,则N原子的杂化方式为__;基态Ni原子的电子排布式__.
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【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液
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【题目】I. 以下是日常生活中常见的一些物质:①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu,请你指出(填写序号):
(1)属于碱性氧化物的是______;能导电的是________。
(2)⑤在水中的电离方程式为____________。
(3)根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式: __________。
II. 化学计量在化学中占有重要地位.根据计算填空:
(1)1.204×1022个HCl分子的物质的量为______,该气体溶于水配制成500 mL的溶液,则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。
(2)标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。
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【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6.SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X与电池的Li电极相连
C. 电解过程中c(BaC12)保持不变
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变
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