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(12分)

(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________

(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)

②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。

则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________

 

【答案】

(1)1.0%    (2)①      ②

(3)

(4)   

【解析】(1)0.1mol·L-1氨水PH=11,则该溶液中OH浓度是0.001mol/L,所以其电离度是

(2)①根据电荷守恒c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)可知,当pH=7时,c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)。

②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时,符合物料守恒,所以溶质是NaHA。

(3)32.0gN2H4是1mol,放热是624kJ,所以热化学方程式为

(4)原电池中负极失去电子,正极导电电子。因此甲醇在负极通入,氧气在正极通入,所以根据总反应式可知,负极和正极的电极反应式分别是

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在室温下pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH变为11.
①如果加入蒸馏水,应加
 
mL.
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加
 
mL.
③如果加入0.01mol/L盐酸,应加
 
mL.
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
 
移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的
 
(填序号),产生H2的速率将增大.
a.NaNO3      b.CuSO4        c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.CH3COONa
(3)25℃时,向纯水中加入Na2CO3,测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

(4)已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.请填写下列空白.
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
 

(2)某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeSO4?7H2O),反应中作还原剂的物质是
 

(3)高纯氧化铁可作现代电子工业材料.以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图
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①步骤Ⅲ中可选用
 
 试剂调节溶液的pH(填标号).
A.稀硝酸         B.双氧水     C.氨水 D.高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是
 
 (填离子符号).
③步骤IV中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)为1.0×10-5mol?L-1.试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2
 
 (填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由
 
.(已知:KSP[Fe(OH)2]=4.9×10-17;KSP[FeCO3]=2.1×10-11
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:问答题

(12分)
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。

则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

    (1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________

    (2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

    ①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)

    ②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。

    (3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

    (4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。

则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________

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