(12分)
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。
则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
(1)1.0% (2)① ②
(3)△
(4)
【解析】(1)0.1mol·L-1氨水PH=11,则该溶液中OH-浓度是0.001mol/L,所以其电离度是。
(2)①根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)可知,当pH=7时,c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)。
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时,符合物料守恒,所以溶质是NaHA。
(3)32.0gN2H4是1mol,放热是624kJ,所以热化学方程式为
△。
(4)原电池中负极失去电子,正极导电电子。因此甲醇在负极通入,氧气在正极通入,所以根据总反应式可知,负极和正极的电极反应式分别是
、。
科目:高中化学 来源: 题型:
1 |
2 |
3 |
2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:问答题
(12分)
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。
则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。
则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com