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    反应3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

    A．容器内压强不再改变B．（H2O）=（H2）
    C．气体的密度不再改变D．反应不再进行

    C

    解析试题分析：当变量达到不变时，达到平衡状态，根据方程式可得，反应前气体的系数和和反应后气体的系数相等，气体的物质的量始终不变，故容器内的压强始终不变，当容器内的压强不变时，不能用来判断是否达到了平衡状态，A错误；B、没有指明正反应和逆反应的反应速率相等，故B错误；C、密度等于容器内气体的质量除以容器的体积，水蒸气生成了氢气，气体的质量是个变量，故密度是变量，当密度不变时即达到了平衡状态，故C正确；D、当达到平衡状态时，反应没有停止，只是正反应和逆反应反应速率相等了，故D错误；故选C。
    考点：化学平衡状态的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是
    A．容器的总压强不随时间而变化                  B．容器内气体的密度不再改变
    C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t /min
    		0
    		2
    		4
    		6
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
    B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）达平衡时NO的转化率_________________。
    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。     

    （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
    A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器内颜色保持不变
    C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器内压强保持不变
    （4）能增大该反应的反应速率是
    A．及时分离出NO2气体                   B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度                        D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是                  
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B     
    B．A、B、C的浓度不再发生变化
    C．混合气体的压强不再发生改变
    D．C生成的速率与C分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度
    		 时间/min
    n/mol
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    T1
    		n(CH4)
    		0．50
    		0．35
    		0．25
    		0．10
    		0．10
    T2
    		n(CH4)
    		0．50
    		0．30
    		0．18
    		……
    		0．15
    下列说法不正确的是（     ）
    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小     B．温度：T1＜T2
    C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
    C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
    D．久制的氯水PH值变小。

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