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已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是(  )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为 221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

 

【答案】

A

【解析】根据方程式可知1mol碳不完全燃烧放出110.5 kJ能量,所以其燃烧热应大于110.5 kJ/mol。反应热必须注明正负号,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,浓硫酸溶于水放热,所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ。答案A。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H=-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D、已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极:________________________________,

负极:________________________________

(3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

图2-2-5

①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时:

正极的电极反应式是____________________________________。

负极的电极反应式是____________________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128  g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省遵化市高二上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D.已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江临海市高一下学期期末模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                            

Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:

(1)生成气体的体积(在标准状况下);

(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。

 

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