下列物质即能与稀硫酸反应.又能与NaOH溶液反应的物质的组合是 ①Na ②Fe ③Cu ④氯水 ⑤Al2O3 ⑥SO2水溶液 ⑦Al(OH)3 ⑧Na2CO3溶液 ⑨Na2SO3溶液 ⑩NaHCO3溶液A．①④⑤⑦ B．①⑤⑦⑧ C．①⑤⑦⑩ D．②⑤⑦⑩ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（2）图2是图1的改进装置，其优点有

防止倒吸；NO、NO₂有毒气体能被完全吸收

；
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是

b

（填字母序号）． a．CaO b．CuCO₃ c．CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g．
请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是

防止双氧水分解

，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=

84.8%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）₃

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

开始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是

坩埚

．
②方案2中甲物质是

C

，最后所得晶体中可能含有

F

（填字母序号）
A、CaO B、NaOH C、CuCO₃ D、FeSO₄ E、Fe₂（SO₄）₃ F、FeSO₄?7H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是

防止双氧水分解

，写出组装减压抽滤装置的注意点

滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长

．（至少二点）
④本实验CuSO₄?5H₂O的产率为

84%

．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的

第二组

（填“第一组”或“第二组”），理由是

第一组方案1需要灼烧，多消耗能源

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

（已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。

a．CaO b．CuCO₃c．CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^―¹的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（08黄冈市模拟）（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

（已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。

a．CaO b．CuCO₃c．CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到 60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是，根据有关数据计算出制取

CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）= 。

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