【题目】芳香脂I()是一种重要的香料,工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A的结构简式为,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃,F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。
已知:①;
②酯环化合物:分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环,环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键,环的数目可以是一个或多个。
(1)F的相对分子质量大于X,则F的名称为___________,X的结构简式为____________,C→D的另一种产物是HCl,则该反应的反应类型为_________________。
(2)从官能团角度上看,A属于_______物质,能将A、B区别开的试剂是_______,I中的官能团名称为________________________。
(3)写出D→E的化学方程式:_______________________________________________。
(4)B还有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异
构),其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1: 2: 6的物质的结构简式为_______(任写一种)。
①能发生酯化反应 ②属于脂环化合物
(5)已知: (硝酸乙酯)。请写出以为基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路线图(无机试剂任选):________________________________________________________。
【答案】 苯甲醛 CH3CHO 取代反应 酮 金属钠 碳碳双键、酯基 13 或
【解析】根据流程及I的结构简式可得,E和H酯化反应生成I,由I的结构简式反推E、H的结构简式为、;G催化氧化生成H,则G为;F与X反应生成G,由已知①及F的相对分子质量大于X,得F为、X为CH3CHO;A的结构简式为,A与氢气发生加成反应生成B,则B为;结合B→C→D→E的流程可得:C是;D是。
(1)由前面分析知,F为,名称为:苯甲醛;X的结构简式为:CH3CHO;C()与Cl2反应生成D()和HCl,则C→D的反应类型为:取代反应。
(2)A中含有羰基,属于酮类物质,B中含有(醇)羟基,B能与金属钠反应而A不能,故可用金属钠区别A、B;由I的结构简式可得,分子中含有的官能团为:碳碳双键和酯基。
(3)D是,E是,D与氢氧化钠水溶液加热生成F的化学方程式为:+NaOH+NaCl。
(4)由①知结构中含有-OH,由②知碳骨架为环状结构;当为四元环时,相应的结构有、、、4种。当为三元环时,环上只有一个乙基支链时有、、、4种结构;当环上2个甲基位于不同碳原子上时有、、3种结构;当环上甲基位于同一个碳原子上时有、2种结构,故共有13种结构;核磁共振氢谱有4组峰,其结构中存在对称关系,峰面积之比为1:1:2:6的物质的结构简式为或。
(5)由已知生成硝酸乙酯的反应得到启发,要生成三硝酸甘油酯,需用甘油与硝酸发生酯化反应;由C→D→E的流程得到启发,可使CH2ClCH=CH2与Br2发生加成反应,再水解反应得到甘油;综上分析,合成路线图为:。
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是________。
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________。
(6)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
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【题目】下列转化中,碳原子间的连接形成未发生改变的是( )
A.丙酮与HCN发生加成反应
B.1,3﹣丁二烯生成 聚1,3﹣丁二烯
C.乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC﹣COOH)
D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应
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【题目】根据题意解答
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有和
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大(填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”).
②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为 .
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 .
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【题目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.温度: T1<T2
B.平衡常数:K(b)<K(c)
C.反应速率:vb>va
D.当m总/n总 = 30g/mol时,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【题目】已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散).下列说法错误的是( )
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉
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【题目】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH>0
下列说法错误的是( )
A. 对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B. 提纯过程中,CO气体可循环使用
C. 升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的反应速率增大
D. 对于反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
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