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    实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(    )。
    A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
    C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
    则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）
    A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    表中t=         ，P=         ；
    设计实验2、3的目的是         
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
    （1）x=_________。
    （2）用A表示该反应的速率为_________mol·L-1·min-1。
    （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。
    A．化学平衡向正反应方向移动
    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动
    D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
    （4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    S燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别是a和b，则a、b的关系是（   ）
    A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
    2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
    （1）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）2 min末时Y的浓度?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）
    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
    B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
    C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是
    A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
    B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
    C．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变
    D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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