汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。
（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。
（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是
（用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：
NH2COONH4（s）
2NH3(g)+CO2(g)。
① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。
科目：高中化学 来源： 题型：
某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①氯元素的相对原子质量一定是
②m g该氯原子的物质的量一定是
mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol ④a g该氯原子所含质子数是17 mol
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO
>Y－>X－>HCO
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，可用Fe3＋做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
(1)FeCl3溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是________(填选项字母)。
a．铁元素质量减小 b．c(Fe3＋)减小
c．c(Cl－)不变
(3)用Fe(NO3)3溶液洗银后，某同学欲从洗银废液(含Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、NO
)中回收银，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_____________________。
③过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和
1×10－4 mol·L－1 K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝+2×283.0kJ/mol
C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的
△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是( )
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
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； 3：2 ；CEF；NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋ 逆向 
；BC；增大；不变。
