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    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

    C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

    D．酸性条件下碘酸钾溶液与碘化钾溶液发生反应生成碘单质：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－


    答案　C

    解析　A项反应后溶液呈碱性；B项由于HClO比HCO电离H＋能力强，应生成HCO；D项酸性条件下不能生成OH－。

    (三)新情景下离子方程式的书写


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是  (　 　)

     


         

        A．检查装置气密性     B.蒸发    C．加热液体    D．量取液体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

     A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

    A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO

    B．水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

    C．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

    D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    解释下列事实的化学用语正确的是(　　)

    A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

    B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓)Cu2＋＋SO＋H2↑

    C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

    D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===2Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　

    A．一定有Cl－  B．一定有SO

    C．一定没有Al3＋  D．一定有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是(　　)

    A．①②⑤  B．①③④

    C．②⑥⑦  D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)

    A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小

    B．溶液中[H＋]增大

    C．醋酸电离平衡向左移动

    D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1下列说法正确的是（   ）

    A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；

    B. CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；

    C．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中；

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