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    与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

    A.提高了原料的原子利用率

    B.降低了生产成本

    C.减少了环境污染

    D.减轻了对设备的腐蚀


    【答案】D

    【解析】由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)  △H＜0

    容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

    A.从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min)

    B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

    C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．Li在氧气中燃烧主要生成

    B．将SO2通入溶液可生成沉淀

    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

    请回答下列问题：

    （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

    （3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

    a.冰晶石     b.氧化铝         c.铝锭        d.硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(    )

    A.物质的量之比为3∶2

    B.质量之比为3∶2

    C.摩尔质量之比为2∶3

    D.反应速率之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

         

    (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

    (2)Z为一种或两种气体：

    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

    (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

    (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

    (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                             。

    ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                               、                            。

    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                     。

    ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有        种峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A.HNO3溶液               B.Ba(OH)2溶液       

    C.H2SO4溶液              D.HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

    B．

    K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

    　

    C．

    Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

    D．

    K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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